Pereaksi Pembatas

Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu.

Contoh:

        4Al(s) + 3 O₂ (g)    →    2Al₂O₃ (s)

Persamaan reaksi menunjukkan bahwa perbandingan mol alumunium dengan oksigen adalah  4 : 3.

Contoh:

Larutan KI 1 M yang volumenya 100 ml direaksikan 75 ml larutan Pb(NO₃)₂ 1M dengan persamaan reaksi setara

      2KI + Pb(NO₃)₂ → Pbl₂ + 2KNO₃

a.    Hitung massa endapan Pbl₂ yang dapat dihasilkan jika Ar Pb 207, Ar I= 127.

b.    Tentukan zat yang tersisa dan jumlahnya

Penyelesaiannya:

Pertama : harus mencari mol masing-masing zat yang bereaksi

Kedua : tentukan mol atau mmol yang paling kecil setelah dibagi koefisien masing masing zat yang bereaksi, sehingga mol paling kecil itulah sebagai pembatas.

Ø  soal yang diketahui adalah molaritas, maka kita harus mencari mol atau mmol dengan rumus  mmol = M . V

Ø  mmol KI = 1. 100 = 100 mmol

Ø  mmol Pb(NO₃)₂ = 1 . 75 = 75 mmol

Ø  jumlah mmol setelah di bagi koefisien

mmol KI = 100/2 mmol = 50 mmol

mmol Pb(NO₃)₂ = 75/1 = 75 mmol

Ø  Jadi sebagai pereaksi pembatas adalah KI

a.    mmol Pbl₂ =   x mmol KI ( diambil mmol KI mula mula )

mmol Pbl₂ =   x 100 mmol = 50 mmol

massa  Pbl₂ = 50 mmol x Mr Pbl₂

massa  Pbl₂ = 50 mmol x 461

 massa  Pbl₂ = 23050 mmgram atau 23,05 gram

           b.   Zat yang tersisa adalah Pb(NO₃)₂ = 75-50 = 25 mmol (di lihat dari jumlah                         mmol setelah di bagi koefisien )