CETAK SIFAT KOLIGATIF ELEKTROLIT

       Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Larutan ini dibedakan atas :

1. ELEKTROLIT KUAT

       Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion ( 𝜶= 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl0₃, H₂SO₄, HNO₃ dan lain-lain.

b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.

c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al₂(SO₄)₃ dan lain-lain

2. ELEKTROLIT LEMAH

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: 0 < 𝜶 < 1.

Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti : CH₃COOH, HCN, H₂CO₃, H₂S dan lain-lain

b. Basa-basa lemah seperti : NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain

Contoh:

Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur.
- Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal.- Untuk larutan 0,5 molal garam dapur: ( NaCl_(aq) --> Na⁺ _(aq) + Cl^- _(aq) ) karena terurai menjadi 2 ion ( n = 2 ), maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi.

Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai:

α = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula
     

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1,

sedangkan untuk elektrolit lemah, harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1).

Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya sebagai berikut:

Faktor Van’t Hoff(i)        i = [1+α (n-1)]

1.) Untuk penurunan tekanan uap (rP) dinyatakan sebagai:

         rP = p^o . X_t. [1+ α (n-1)]

2.) Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai:

         rT_b = m . K_b [1 + α (n-1)]

Atau

        rT_b = gr/M_r . 1000/p . K_b [1+ α (n-1)] 

3.) Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai:

        rT_f = m . K_f [1 + α (n-1)]

Atau

        rT_f  = gr/M_r . 1000/p . K_f [1+ α (n-1)]

4.) Untuk Tekanan Osmotik dinyatakan sebagai:
         𝛑 = C R T [1+ α (n-1)]

     (  n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya. )

Contoh:

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (bagi air, K_b= 0.52 dan K_f= 1.86)

Jawab:

Larutan garam dapur, NaCl_(aq) ➝ NaF⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)
Jumlah ion = n = 2.

rT_b = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.52 [1+1(2-1)]

        = 0.208 x 2

        = 0.416^oC

rT_f = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.86 [1+1(2-1)]

       = 0.744 x 2

       = 1.488^oC

Catatan:
Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1.