Definisi Trayek pH Indikator

Definisi Trayek pH Indikator

        Proses pengukuran pH dapat dilakukan dengan dua cara yaitu dengan menggunakanpHmeter atau pH indikator. pHmeter merupakan alat yang dapat menunjukkan nilai pH suatu senyawa dengan presisi. pH indikator merupakan senyawa yang memiliki kepekaan terhadap berubahnya suasana asam atau basa dengan cara berubah warna pada kisaran tertentu. Terdapat dua macam pH indikator, yaitu pH indikator universal dan pH indikator dengan trayek pH tertentu. pH indikator universal memiliki kemampuan perubahan warna untuk keadaaan asam dan basa mulai dari 1 hingga 14. Berbeda dengan pH indikator yang hanya memiliki trayek tertentu untuk menentukan pH suatu senyawa.

Berikut ini merupakan jenis pH indikator yang sering digunakan.

Contoh

✽ Contoh 1 ✽

Suatu larutan tidak menunjukkan adanya perubahan warna ketika diberi indikator fenolftalein (PP). Akan tetapi berubah warna menjadi biru ketika menggunakan indikator bromtimol biru. Larutan tersebut memiliki pH pada kisaran .…

Penyelesaian:

 

 Jadi  kisaran 7,6 – 8,3

 Contoh Soal berikut:

Pada pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut :

Sampel	Metil Merah(MM) (pH 4,2 – 6,3) Merah – Kuning	Bromtimol Biru( BTB)  (pH 6,0 – 7,6)  Kuning – Biru	Phenolftalein ( PP ) (pH 8,3 – 10) Tidak Berwarna – Merah
A	Kuning	Biru	Merah
B	Kuning	Biru	Tidak Berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah ...

 Jadi  kisaran pH ≥10

Jadi  kisaran  7,6 ≤ pH ≤ 8,3

Jadi  pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah ...

pH ≥10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3

10 Reaksi Asam Basa

10 Reaksi Asam Basa

Berikut adalah sepuluh macam reaksi-reaksi dari larutan asam dan basa.

Setiap reaksi menghasilkan hasil reaksi yang berbeda pula tergantung apakah pereaksinya Asam Lemah, Asam Kuat, Basa Lemah, atau Basa Kuat.

Sebenarnya ada lebih dari 10 reaksi asam basa, namun yang dipelajari di SMA hanya 10 reaksi saja

1.    Asam Kuat + Basa Kuat –> Garam + Air .

Contoh reaksinya : 

HCl + NaOH –> NaCl + H₂O

2.    Asam Kuat + Basa Lemah –> Garam + Air.

Contoh reaksinya : 

HNO₃ + NH₄OH –> NH₄NO₃ + H₂O

3.    Asam Lemah + Basa Kuat –> Garam + Air.

Contoh reaksinya : 

HCN + NaOH –> NaCN + H₂O

Asam Lemah + Basa Lemah –> Garam + Air.

Contoh reaksinya : 

CH₃COOH + NH₄OH –> NH₄CH₃COO + H₂O

4.    Asam I + Garam I –> Garam + Asam II.

Contoh reaksinya : 

H₃PO₄ + NH₄F –> (NH₄)₃PO₄ + 3HF

5.    Basa I + Garam I –> Garam II + Basa II.

Contoh reaksinya : 

NaOH + (NH₄)₂SO₄ –> 2 NH₄OH + Na₂ SO₄

6.    Garam I + Garam II –> Garam III + Garam IV 

(dengan catatan, salah satunya mengendap).

Contoh reaksinya : 

Pb(NO₃)₂ + KI –> PbI₂ + 2KNO₃

7.    Logam + Asam –> Garam + Gas H₂.

Contoh reaksinya :

Mg + 2HCl –> MgCl₂ + H₂

8.    Oksida Basa + Asam –> Garam + Air.

Contoh reaksinya : 

MgO + HNO₃ –> Mg(NO₃)₂ + H₂O

9.    Oksida Asam + Basa –> Garam + Air.

Contoh reaksinya : 

CO₂ + 2NaOH –> Na₂CO₃ + H₂O