REAKSI REDOKS DAN ATURAN BILANGAN OKSIDASI

بِسْمِ اللّٰهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِ

 Petunjuk Pembelajaran 

• Pelajari Materi  Reaksi Redoks dan aturan Bilangan Oksidasi dibawah ini ( salin/catat materinya pada catatan buku kimia 

Materi

Konsep reaksi reduksi dan oksidasi mengalami perkembangan dari masa ke masa sesuai cakupan konsep yang dijelaskan.

1. Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen

                Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Contoh: Perkaratan besi (Fe). 

                   

           Reduksi adalah reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen. Contoh: Reduksi bijih besi dengan CO. 

2. Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron

    Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. 

    Contoh: (setengah reaksi oksidasi).

  

    Reduksi adalah reaksi pengikatan atau penerimaan elektron. 

    Contoh: (setengah reaksi reduksi). 

Oleh karena banyak reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan  dengan konsep pengikatan oksigen maupun transfer elektron  maka para pakar kimia mengembangkan konsep alternatif, yaitu perubahan bilangan oksidasi. Menurut konsep  ini,  jika  dalam  reaksi  bilangan  oksidasi  atom  meningkat  maka atom  tersebut  mengalami  oksidasi.  Sebaliknya,  jika  bilangan  oksidasinya turun  maka  atom  tersebut  mengalami  reduksi.

Untuk  mengetahui  suatu  reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan menurut konsep perubahan bilangan oksidasi maka perlu diketahui bilangan oksidasi dari setiap atom, baik dalam pereaksi maupun  hasil  reaksi.

Berdasarkan  diagram  tersebut  dapat  disimpulkan  bahwa:

Atom  S  mengalami  kenaikan  biloks  dari  +4  menjadi  +6,  peristiwa ini  disebut  oksidasi; atom O mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi –2, peristiwa ini disebut  reduksi. Dengan  demikian,  reaksi  tersebut  adalah  reaksi  redoks.

Oleh  karena molekul  O₂ menyebabkan  molekul  SO₂ teroksidasi  maka molekul  O₂ adalah  oksidator.  Molekul  O₂ sendiri  mengalami  reduksi  akibat  molekul SO₂ sehingga  SO₂ disebut reduktor.

     Reduktor atau pereduksi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami reduksi (dia sendiri mengalami oksidasi)

    Oksidator atau pengoksidasi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami oksidasi (dia sendiri mengalami reduksi)

contoh:

       jadi:

             Zn sebagai pereduksi/reduktor

             HCl sebagai pengoksidasi/oksidator

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks di mana satu unsur/atom mengalami reaksireduksi dan oksidasi sekaligus

Contoh:

      Jadi:

             Cl mengalami reduksi dan oksidasi

Tapi, reaksi autoredoks atau disproporsionasi bukan hanya seperti reaksi di atas. Dapat juga seperti reaksi di bawah ini:

      Kalau reaksi pertama 1 menjadi 2, sedangkan pada reaksi kedua 2 menjadi 1.

3. Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi

1. Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 (O₂ , H₂ ,  N₂ , Cl₂ , Br₂ dll )

2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa = valensi logam ( gol I A = +1 ,

    Gol II A  = +2 ) (contoh ; K₂SO₄  , maka bilok K = +1 )

3. Bilangan oksidasi O dalam senyawa = - 2, kecuali dalam peroksida = - 1
      (BaO₂ =  bilok O = -1 )

4. Bilangan oksidasi H dalam senyawa = + 1,  ( H₂SO₄  , maka bilok H = +1 )
    kecuali pada hidrida = - 1 (NaH  , maka bilok H = -1 )

5. Bilangan oksidasi ion = muatan ion  (Mg²⁺  = +2 )

6. Jumlah bilangan oksidasi semua unsur  pada senyawa ion = muatan ion
    (SO₄ ^-2 , maka biloks SO₄ ^-2  = -2 )

7. Jumlah bilangan oksidasi semua unsur  pada senyawa = 0
    {H₂SO₄  , maka bilok H₂SO₄ = 0 )

8. Bilangan oksidasi Unsur golongan B  tergantung anion yang diikatnya. Maka harus diionisasikan dulu {CuSO₄  , Cu²⁺  + SO₄ ^-2   maka biloks Cu = +2 

Contoh soal  1:

Tentukan bilangan oksidasi unsur N dalam HNO₃

Penyelesaian:

Dari soal ada 3 unsur H,N dan O, maka dua unsur sudah di ketahui dari aturan.

•          biloks H = +1

•           biloks O = - 2

•           bilok HNO₃ = 0

Maka Rumusnya ;

•         1.biloks H + 1.biloks N + 3 biloks O = 0

•         1 + biloks N + 3( -2 ) = 0

•         biloks N  = +6-1 = +5

Contoh Soal 2 ;

Tentukan bilangan oksidasi unsur N dalam Fe₂(SO₄)₃

Penyelesaian:

Dari soal ada 3 unsur Fe,S dan O, maka dua unsur sudah di ketahui dari aturan.

•             biloks Fe = +3 (  Fe⁺³    +  PO4^-3  )

•             biloks O = - 2

•             bilok Fe₂(SO₄)₃ = 0

Maka rumusnya

•         2.biloks Fe + 3.biloks S + 12. biloks O = 0

•         2.( +3) +  3. biloks S  +  12. (-2) = 0

•         +6  + 3. biloks S  - 24 = 0

•         3. biloks S  = -6  + 24

•         biloks S = + 18 / 3 = +6

اَلْحَمْدُ لِلّٰهِ رَبِّ الْعٰلَمِي

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

بِسْمِ اللّٰهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِ

 Petunjuk Pembelajaran 

1. Pelajari Materi  Penyetaraan reaksi Redoks dan aturan Bilangan Oksidasi dibawah ini ( salin/catat materinya pada catatan buku kimia { wajib }

Pendahuluan

    Reduktor atau pereduksi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami reduksi (dia sendiri mengalami oksidasi)

     Oksidator atau pengoksidasi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami oksidasi (dia sendiri mengalami reduksi)

contoh:

 jadi:

     Zn sebagai pereduksi/reduktor ( karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 ke +2)

     HCl sebagai pengoksidasi/oksidator( karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 ke 0)

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. 

Reduksi adalah reaksi pengikatan atau penerimaan elektron. 

Elektron bermuatan negatif

Penyetaraan persamaan Reaksi

Suatu persamaan dikatakan setara ,jika jumlah atom yang sejenis pada ruas kiri dan kanan sama , begitu juga muatan pada ruas kiri maupun kanan sama.

Pertemuan Ke -2
A. Penyetaraan metode setengah reaksi:

Contoh:

SOAL :

Setarakan Reaksi berikut :

1. MnO  + PbO₂    -->   MnO₄⁻   + Pb²⁺     ( Asam )

2. Cr₂O₇⁻²   +  C₂O₄⁻²   -->Cr³⁺  + CO₂    ( asam )

3. Zn  +   NO₃⁻  -->  Zn²⁺  +  NH₄⁺   (asam )

4. CuS  +   NO₃⁻    -->  Cu²⁺  + S  +  NO  (asam )

                        اَلْحَمْدُ لِلّٰهِ رَبِّ الْعٰلَمِيْنَۙ

unduh nilai ini jika anda sudah kerjakan soal,