PENYETARAAN REAKSI REDOKS

بِسْمِ اللّٰهِ الرَّحْمٰنِ الرَّحِيْمِ

 Petunjuk Pembelajaran 

1. Pelajari Materi  Penyetaraan reaksi Redoks dan aturan Bilangan Oksidasi dibawah ini ( salin/catat materinya pada catatan buku kimia { wajib }

Pendahuluan

    Reduktor atau pereduksi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami reduksi (dia sendiri mengalami oksidasi)

     Oksidator atau pengoksidasi adalah senyawa yang menyebabkan senyawa lain mengalami oksidasi (dia sendiri mengalami reduksi)

contoh:

 jadi:

     Zn sebagai pereduksi/reduktor ( karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 ke +2)

     HCl sebagai pengoksidasi/oksidator( karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 ke 0)

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. 

Reduksi adalah reaksi pengikatan atau penerimaan elektron. 

Elektron bermuatan negatif

Penyetaraan persamaan Reaksi

Suatu persamaan dikatakan setara ,jika jumlah atom yang sejenis pada ruas kiri dan kanan sama , begitu juga muatan pada ruas kiri maupun kanan sama.

Pertemuan Ke -2
A. Penyetaraan metode setengah reaksi:

Contoh:

SOAL :

Setarakan Reaksi berikut :

1. MnO  + PbO₂    -->   MnO₄⁻   + Pb²⁺     ( Asam )

2. Cr₂O₇⁻²   +  C₂O₄⁻²   -->Cr³⁺  + CO₂    ( asam )

3. Zn  +   NO₃⁻  -->  Zn²⁺  +  NH₄⁺   (asam )

4. CuS  +   NO₃⁻    -->  Cu²⁺  + S  +  NO  (asam )

                        اَلْحَمْدُ لِلّٰهِ رَبِّ الْعٰلَمِيْنَۙ

unduh nilai ini jika anda sudah kerjakan soal,