Sel Elektrolisis Dan Hukum Faraday

Elektrolisis

        Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik. Arus listrik berasal dari sumber arus dari baterai atau aki yang menghasilkan arus searah. Reaksi pada sel elektrolisis tidak spontan, karena hanya berproses apabila memperoleh arus dari sumber arus.

soal koligatif larutan

1.       Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH₂)₂ dengan 200 gram air, Ar.C=12, O=16, N=14, H=1

2.       Tekanan uap jenuh air pada suhu 100^oC adalah 76 cmHg. Jika 18 g glukosa Mr 180 dilarutkan dalam 90 gram air Mr 18, maka suhu tersebut berapa tekanan larutannya ?

3.       18 gram glukosa Mr 180 dilarutkan dalam 500 gram air. Jika Kb air = 0,52 maka hitung kenaikan titik didih larutan !

4.       Sebanyak 11,1 gram CaCl₂ dilarutkan dalam 200 gram air. Bila Kb air = 0,52 maka hitung titik didih larutan yang dihasilkan . (Ar Ca = 40  Cl = 35,5 )

5.       Sebanyak 4 gram NaOH Mr =40 dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86, maka hitung penurunan titik beku larutan NaOH !

6.       Berapa Konsentrasi asam formiat HCO₂H 4,6 % massa, dengan massa jenis 1,01 g/ml ?

7.       Dalam 250 ml larutan terdapat 24 gram zat X yang nonelektrolit. Pada temperatur 27^oC tekanan osmotik larutan 32,8 atm, maka hitung massa molekul realtif zat tersebut !

8.    Diketahui titik didih larutan urea = 100,52 ^oC, Kb air = 0,52^oC/m, Kf air = 1,86 ^oC/m, titik didih air = 100 ^oC. Tentukan titik beku larutan!