Soal struktur atom

1. ₁₉ K mempunyai konfigurasi elektron ;

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 5p¹

e. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹

2. Ion ₉ F^- mempunyai konfigurasi elektron ;

a. 1s² 2s² 2p⁵                       c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                              e. 1s² 2s² 2p⁶

b. 1s² 2s² 2p⁴                       d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

3. Ion ₁₂ Mg²⁺mempunyai konfigurasi elektron ;

a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²                                 c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹                                       e. 1s² 2s² 2p⁶

b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²                          d. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4. Konfigurasi elektron atom X ^-2; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ ,maka nomor atom X ...

a. 32                   b. 34                 c. 36                 d. 38               e. 40

5. Suatu elektron menempati sub kulit 4d maka harga .....

a. n = 4; l = 3; m = 0; s = + 1/2                       d. n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2

b. n = 4; l = 2; m =+3; s = + 1/2                      e. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

c. n = 4; l = 2; m = 0; s = -1/2

6. Jumlah orbital yang sudah terisi elektron dari atom ₃₃As adalah ....

a. 15                      b. 17                       c. 18                         d. 8                           e. 3

7. Jumlah orbital yang berisi elektron yang tidak berpasangan dari atom ₂₅ Mn sebanyak ....

a. 6                        b . 7                        c. 8                           d. 9                           e. 10

8. Keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom ₁₆S adalah ...

a       a . n = 3; l = 1; m = -1; s = - 1/2                       d. n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2

b       b.  n = 3; l = 1; m = 0 ; s = -1/2                        e. n = 2; l = 1; m = -1; s = -1/2

c       c. n = 3; l = 1; m = 0; s = +1/2

9. Bilangan kuantum dari elektron valensi dari atom X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² adalah ....

a       a. . n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2                      d. n = 3 ; l = 2; m = 0; s = +1/2

b       b.  n = 2; l = 0; m = 0 ; s = +1/2                       e. n = 3; l = 1; m = 0; s = -1/2

c       e.   n = 3; l = 0; m = 0; s = +1/2

10. Elektron terakhir dari atom X mempunyai harga n = 4 , l = 1 , m = 0 , s =- maka nomor atom X adalah ...

a. 30                   b. 33                  c. 25                    d. 17                  e. 35

11. Suatu unsur yang terletak pada golongan V A termasuk dalam blok ....

a. s                       b. p                     c. d                        d. f                       e. g

12. Konfigurasi elektron atom X : (Kr) 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ , mempunyai nomor atom ....

a. 23                 b. 33                        c. 41                             d. 51                  e. 69

13. Suatu atom mempunyai elektron terakhir pada n = 3 , l = 2 , m =0 , s =+ maka atom tersebut termasuk golongan/ perioda .....

a. III B / 3                                   d. IV B / 3

b. III B / 4                                   e. IV B / 4

c. V B / 4

14. Konfigurasi atom netral X 3- ; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ , maka atom X termasuk golongan/perioda....

a. III B / 4                                   c. III A / 3                          e. V A / 3

b. VIII A / 3                                d. V B / 4

15. Suatu unsur terletak pada golongan VII B dan perioda 4 dalam sistem periodik,Maka nomor atom unsur tersebut adalah .....

a. 24                                           b. 25                          c. 26                  d. 27                    e. 28

16. 11,2 gram logam L direaksikan dengan larutan asam sulfat menurut reaksi

          2 L + 3 H₂SO₄         -->    L₂(SO₄)₃ + 3H₂

Jika dihasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada keadaan standar dan setiap atom L mempunyai mempunyai 30 netron, maka atom L terletak pada golongan dan perioda ....

a. V B / 4                b. IV A / 4                 c. VIII A / 4                d. VIII B / 4         e. IV B /4

17. Senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ..............

a. HF , HCl , H₂O                c. NH₃ , H₂O , HCl                       e. HF , HCl , HBr

b. Hf , NH₃ , HCl                 d. HF , H₂O , NH₃

18. Urutan kenaikan ttitk didih senyawa halogen adalah ....

a. HF> HCl > HBr > HI        c. HF > HI > HBr> HCl    e. HCl >HF > HBr > HI

b. HF > HBr > HI> HCl        d. HI > HF > HCl > HBr

19. Ikatan Vander Waals terjadi ......

a. Antar atom non logam                         d. antar molekul yang non polar

b. Antar molekul logam                           e. antar molekul yang berbeda muatan

c. Antar molekul yang sangat polar

20. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa

yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ….

a          a. XY                   b. XY₂               c. X₂Y                  d. XY₃                    e. XY₄

21. Suatu atom sebagai atom pusat mempunyai 3 pasangan elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas maka bentuk molekul yang sesuai adalah .....

a. Linier                         c. Segitiga datar                        e. segitiga bipiramida

b. Tetrahedral               d. piramida

22. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom 
      X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² dan konfigurasi electron atom 
      Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan

a          a. Kovalen koordinasi                  c. Kovalen polar                     e. kovalen 
            b. ion                                          d. logam

23. Gambar di molekul disamping ini berbentuk.....
      a. Oktahedral                           d. linier
      b. Tetrahedral                           e. segitiga bipiramida
      c. Segitiga datar

24. Sudut ikatan yang paling besar terdapat pada molekul ..

a. BCl₃                 b. CCl₄                     c. H₂O                         d. NH₃                   e. CO₂

25. Senyawa berikut yang bersifat paling polar adalah ...

a. BCl₃                 b. CCl₄                     c. H₂O                         d. NH₃                    e. CO₂

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-3 UNAS 2009

KUMPULAN SOAL KIMIA SKL-3 UNAS 2009

Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Soal nomor (1) dan (2) mengacu pada data berikut :

Larutan Lampu Keterangan lain

A Tidak menyala --a

B Tidak menyala Terjadi gelembung gas sedikit

C Menyala terang Terjadi gelembung gas banyak

D Menyala terang sekali Terjadi gelembung gas banyak

E Menyala redup Terjadi gelembung gas sedikit

1. Larutan yang tergolong elektrolit kuat adalah ....

a. A dan B                            d. B dan E

b. C dan D                            e. D dan E

c. C, D, dan E

 

2. Pernyataan berikut yang sesuai dengan data di atas adalah ....

a. larutan A mungkin asam cuka

b. larutan B tidak mengandung ion

c. larutan C daya hantar listriknya terkuat

d. larutan D dapat berupa larutan senyawa ion

 e. larutan E mengandung molekul dan ion yang  jumlahnya sebanding

 

3. Zat elektrolit berikut berturut-turut yang memiliki ikatan kovalen dan ikatan ion adalah ....

a. garam dapur dan air

b. air dan alkohol

c. garam dapur dan alkohol

d. cuka dan gamping

e. cuka dan alkohol

 

Konsentrasi Asam Basa

4. Pernyataan berikut yang sesuai untuk suatu larutan bersifat asam adalah ....

a. membirukan lakmus merah

b. memerahkan phenol phtalein

c. tergolong elektrolit

d. rasanya pahit

e. mudah larut dalam air

 

5. Besarnya konsentrasi ion H⁺ dalam larutan asam sulfat 0,2M adalah ....

a. 0,05M               d. 0,4M

b. 0,1M                 e. 0,6M

c. 0,2M

 

6. Besarnya [OH^–] dari larutan NH₃ 0,1 M jika harga Kb NH3 = 1 × 10^–5 adalah ....

a. 10^–6M              d. 10^–3M

b. 10^–5M              e. 10^–2M

c. 10^–4M

 

7. Volum air yang diperlukan untuk mengencerkan 10mL larutan HCl 6M menjadi 1,5M adalah ....

a. 20mL                 d. 50mL

b. 30mL                e. 60mL

c. 40mL

 

8. Larutan HCl 2M dan HCl 3M dicampur. Jika volum masing-masing larutan sama, [H⁺] dalam larutan adalah ....

 

a. 2M                     d. 2,75M

b. 2,25M              e. 3M

c. 2,5M

 

9. Ka suatu asam lemah berbasa satu 10^-4. Larutan 0,01M asam ini pH-nya ….

a. 2                         d. 5

b. 3                         e. 6

c. 4

10. Larutan H₂SO₄ 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram cm^-3 mempunyai pH ….

a. 1,0                     d. 2,6

b. 1,3                     e. 4,7

 c. 2,0

 

11. Larutan CH₃COOH 0,2M (Ka = 2. 10^-5) memiliki harga pH lebih besar dari ….

a. NaOH(aq) 0,1M                            d. HCl(aq) 10^-3M

b. NH_3(aq) 0,1M (Kb=10^-5)            e. H₂SO₄(aq) 10^-3M

c. HCOOH_(aq) 0,1M (Ka=10^-4)

 

12. Suatu basa lemah LOH, pH nya = 10 + log 5. Kb LOH = 2,5 x 10^-5. Konsentrasi basa tersebut adalah ....

a. 0,01 M              d. 0,04 M

b. 0,02 M             e. 0,05 M

c. 0,03 M

 

Indikator Asam Basa

13. Data trayek pH dan perubahan warna beberapa indikator.

Indikator Trayek pH Warna

MJ          3,2 - 4,4 merah - kuning

MM       4,4 - 6,3 merah - kuning

BTB        6,0 - 7,6 kuning - biru

PP           8,3 - 10,0 tak berwarna - merah

Warna yang terjadi jika indikator diteteskan pada larutan HCl adalah ....

a. MJ, kuning – PP, tidak berwarna

b. MM, merah – PP, merah

c. BTB, biru – MJ, kuning

d. PP, merah – BTB, kuning

e. MJ, merah – PP, tak berwarna

 

14. Suatu larutan X diuji dengan kertas lakmus merah dan biru. Lakmus merah tetap sedang lakmus biru menjadi merah. Jika digunakan indikator MM, warna larutan menjadi merah. Sifat larutan yang benar adalah ....

a. asam, pH < ph =" 4,4"> 6,3 e. netral, pH = 7

c. basa, pH > 6,3

 

Titrasi Asam Basa

 

15. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH. Kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ….

a. 0,075 M

b. 0,20 M

c. 0,10 M

d. 0,30 M

e. 0,15 M